I. Requisitos de finalidade

1 - DominaçãoTitulador de enxofre Micro-KulunOs princípios e métodos dos indicadores químicos para indicar o ponto final.

Aplique a Lei de Faraday para calcular a concentração do desconhecido.

II. Princípios

Em meio ácido, 0,1 mol / L KI eletrólise o ánodo Pt para produzir o "titulante" I2 para "titular" S2O32-, indicando o final com amido. A concentração de Na2S2O3 é calculada pelo número de colões consumidos pela eletrólise.

2-Específicamente: para que os íons de iodo são oxidados em iodo no ánodo de platina e, em seguida, com o papel de S2O3 no líquido de ensaio, a reação do par de eletrodos de trabalho é: ánodo: 2I = I2 + 2e cátodo: 2H + 2e = H2

Reação de titulação: I2+2S2O32-2--+S4O6+2I, indicadores de amido disponíveis para indicar o ponto final. Quando todo o S2O3 é oxidado em 2-2-S4O6, o excesso de iodo será precipitado no eletrodo de indicação e a solução aparecerá azul de amido, parando a eletrólise. A quantidade de Na2S2O3 na solução pode ser calculada de acordo com a Lei de Faraday, com base na quantidade de energia consumida na produção de iodo pela eletrólise.

Instrumentos e Reagentes

　　Titulador de enxofre Micro-KulunUm conjunto, dois eletrodos de platina.

Solução KI de 0,1 mol / L de reagente: 1,7 gKI dissolvido em 100 ml de água destilada para uso; Solução de Na2S2O3 desconhecida;

0,1% de solução de amido.

IV. Passos experimentais

(1) a linha de conexão, ou seja, o eletrodo de trabalho Pt recebe o pólo positivo do colônimo, o eletrodo auxiliar Pt recebe o pólo negativo e o coloca na caixa de vidro. Adicione a solução KI 5mL0.1mol / L na piscina de eletrólise, coloque o agitador, insira 2 eletrodos Pt e adicione a quantidade adequada de água destilada para que o eletrodo seja mergulhado exatamente, e adicione a quantidade adequada de solução KI na caixa de vidro. Adicione 3 ml de amido 0,1% para indicar o ponto final. Se a solução ficar azul, faça a etapa experimental (2); Se não for azul, faça a etapa experimental (3).

(2) Zerificação da solução

O objetivo desta etapa é remover o I2 produzido pela solução KI que pode ter oxidado durante o processo de colocação, adicionando algumas gotas de Na2S2O3 diluído para que a cor da solução desapareça. Configurar a corrente de eletrólise 10mA, iniciar a eletrólise, quando a solução se torna azul como o ponto final, neste momento a leitura do instrumento é o número de milikulons consumidos (não é necessário registrar, a substância original da revista na solução é limpa quando o ajuste é zero), o composto é zero.

(3) Medição: extrair 5ml de líquido de ensaio (determinado pela quantidade de Na2S2O3 contido no líquido de ensaio, V na faixa de 0,1 a 10 ml), colocar no copo de eletrólise e começar a eletrólise. Eletrólise até o ponto final, anotando o número de milikulões consumidos.

4) Repetir duas vezes

(5) Feche o agitador e limpe o copo de eletrólise e o eletrodo.

V. Atenção:

1, a polaridade do eletrodo não é errada, se o erro for feito, o eletrodo deve ser limpo cuidadosamente.

2, a solução KI deve ser colocada no tubo de proteção para que o eletrodo Pt seja imerso.

Cada ensaio deve ser removido com precisão.